泽熙美文[单选题]1.垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的改善环境的方式。下列关于垃圾分类或处理的说法正确的是()。
A.被污染的餐巾纸属于可回收垃圾
B.废电池都属于有害垃圾
C.厨余垃圾经发酵处理后可制成肥料
D.废医用塑料可回收制造餐具
正确答案：C
参考解析：本题考查化学与生活。
A项：被污染的餐巾纸含有污染物，不能回收，不属于可回收垃圾。A项错误。
B项：有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的废弃物，主要包括废电池、废荧光灯管、废温度计、废血压计等。废充电电池、废纽扣电池（也称扣式电池）属于有害垃圾；而一次性干电池属于其他垃圾。B项错误。
C项：厨余垃圾含有极高的水分和大量的有机物，经过堆肥处理，可以发酵制成肥料。C项正确。
D项：废医用塑料含有大量细菌、病毒等，对人体有害，不能回收制造餐具。D项错误。
故正确答案为C。
[单选题]2.下列化学用语表示正确的是()。
A.的结构示意图：
B.水分子的比例模型：
C.的电子式：
D.中子数为 15 的 Si 原子：Si
正确答案：D
参考解析：A项：F原子得到1个电子形成，其质子数为9，核外电子数为10，的结构示意图为。A项错误。
B项：比例模型又称空间填充模型，能够体现出原子的相对大小和分子的空间结构。水分子的空间构型是 V 形，且氧原子的半径比氢原子大，其正确的比例模型为。B项错误。
C项：氟原子最外层满足 8 电子稳定结构，因此 的电子式为。C项错误。
D项：Si 原子的质子数为14，中子数为15，质量数=质子数+中子数=29，则中子数为15的Si原子可表示为Si。D项正确。
故正确答案为D。
[单选题]3.下列物质的性质与用途有对应关系的是()。
A.二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒
B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
C.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
D.活性炭有还原性，可用作制糖工业中的脱色剂
正确答案：A
参考解析：本题考查元素化合物的性质及用途。
A项：二氧化氯中氯为+4价，具有强氧化性，可灭杀细菌、病毒等，因此可用于饮用水消毒。A项正确。
B项：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，与晶体硅的熔点和硬度无关。B项错误。
C项：氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，利用的是氯化铁的氧化性，与其溶液呈酸性无关。C项错误。
D项：活性炭具有吸附性，能使糖脱色，与还原性无关。D项错误。
故正确答案为A。
[单选题]4.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。
A.A. 0.1mol 晶体中含有的Si—O键的数目为0.2
B.B. 3.6g 晶体中阴离子的数目为0.1
C.C. Cu与浓硝酸反应生成4.6g和混合气体时，转移的电子数为0.1
D.D. 18g 和的混合物中，所含电子的数目为9
正确答案：C
参考解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。
A项：0.1mol 晶体中含有0.1molSi原子，1个Si原子形成4个Si—O键，故0.1mol 晶体中含有Si—O键的数目为0.4。A项错误。
B项：阴离子为，3.6g为0.05mol，故晶体中阴离子的数目为0.05。B项错误。
C项：与的最简式均为，4.6g 的物质的量是0.1mol，Cu与浓硝酸反应生成和混合气体，反应中N的化合价由+5价变为+4价，故产生0.1mol时，转移电子数为0.1。C项正确。
D项：和质量分别为18g/mol和20g/mol，1个分子和1 个分子中均有10个电子，故18g和的混合物中，所含电子的数目为9～10。D项错误。
故正确答案为C。
[单选题]5.的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为()。
A.角形，四面体
B.直线形，三角双锥
C.角形，四方锥
D.直线形，变形四面体
正确答案：B
参考解析：本题考查分子空间构型及价层电子对互斥理论。
中有2条σ键，中心原子上的孤电子对数为(8–2×1)=3，中心原子的价层电子对数为2+3=5，采取杂化，VSEPR模型为三角双锥形，分子的空间构型为直线形。B项正确。
A、C、D三项：均为干扰项，排除。
故正确答案为B。
[单选题]6.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是()。
A.用甲装置制取少量
B.用乙装置蒸发溶液制取晶体
C.用丙装置分离和的混合液
D.D. 用丁装置除去中混有的少量HCl
正确答案：D
参考解析：本题考查化学实验。
A 项：浓硫酸与铜反应需要加热。A 项错误。
B 项：用乙装置蒸发溶液时，水解生成的 HCl 易挥发，能促进水解，蒸干后无法得到 晶体。B 项错误。
C 项： 和互溶，不能用分液法分离。C 项错误。
D 项：饱和食盐水能溶解 HCl，且含有大量，能降低 ，所以可以除去中混有的少量 HCl 气体。D 项正确。
故正确答案为 D。
[单选题]7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同主族，X和Z同主族，X的简单离子和Y的简单离子有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物遇水所得溶液均呈碱性。下列说法错误的是()。
A.4种元素中Y的金属性最强
B.最高价的氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C.简单阳离子氧化性：W>Y
D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
正确答案：B
参考解析：本题考查元素周期律。
由题意可知W为H元素、X为N元素、Y为Na元素、Z为P元素。
A项：4种元素中只有Na为金属元素，则Y的金属性最强。A项表述正确，与题干要求不符，排除。
B项：同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性N>P，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性。B项表述错误，与题干要求相符，当选。
C项：同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，元素金属性越强，对应简单阳离子的氧化性越弱，金属性Na>H，则简单阳离子氧化性。C项表述正确，与题干要求不符，排除。
D项：W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢气。D项表述正确，与题干要求不符，排除。
本题为选非题，故正确答案为B。
[单选题]8.室温下，下列溶液中的物质的量浓度关系正确的是()。
A.新制氯水中：
B.pH=8的溶液中：
C. 0.1的 HCl 溶液与 0.2 的溶液等体积混合，pH＞7：
D. 0.1溶液与 0.2 溶液等体积混合：
正确答案：B
参考解析：本题考查离子浓度大小比较。
A项：新制氯水中，根据电荷守恒可以得到，根据物料守恒可以得到，将两个守恒式联立可以得到。A项错误。
B项：为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH=8的溶液中，离子浓度大小为。B项正确。
C项：0.1HCl溶液与0.2溶液等体积混合得到等浓度的和的混合溶液，溶液pH>7，说明的电离程度大于的水解程度，则溶液中。C项错误。
D项：0.1溶液与0.2溶液等体积混合，溶液中存在物
