泽熙美文1.【单选题】下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）。
A. HCL和KCL
B. Na2O2和H2O2
C. CO2和H2S
D. SO2和SiO2
正确答案：C
参考解析：本题考查物质的晶体类型和所含化学键的类型。离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A项固态分子中只存在共价键，为共价化合物，属于分子晶体；中只存在离子键，为离子化合物，属于离子晶体，错误。B项中存在共价键和离子键，为离子化合物，属于离子晶体；固态分子中只含共价键，为共价化合物，属于分子晶体，错误。C项固态和分子中都只含有共价键，为共价化合物，属于分子晶体，正确。D项固态分子中只含有共价键，为共价化合物，属于分子晶体；是由共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体，属于原子晶体，错误。
2.【单选题】中国科学家屠呦呦因发现并提纯抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。已知青蒿素的结构如下图所示。下列有关青蒿素说法正确的是（）。
A. 每个分子中含有4个六元环
B. 不能与NaOH溶液发生反应
C. 1个青蒿素分子中含有1个手性碳原zi
D. 青蒿素的化学式为C15H22O5
正确答案：D
参考解析：本题考查烃的含氧衍生物的结构及性质。A项每个青蒿素分子中含有3个六元环，错误。B项青蒿素分子中含有酯基，可与溶液发生水解反应，错误。C项连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故1个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，错误。D项根据青蒿素的结构简式可知其化学式为，正确。
3.【单选题】在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）。
A.
B.
C.
D.
正确答案：B
参考解析：
4.【单选题】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的原子序数是X与Y原子序数之和，下列说法不正确的是（）。
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D. 元素X、Y、Z、W中，Y元素的电负性最大
正确答案：A
参考解析：本题考查素周期表中原子结构与元素性质的递变规律。设X的原子序数为n,则Y的原子序数为n + 1, W的原子序数为n+8，有n+(n+1)=n+8, 得n=7。据此判断, X为N元素, Y为O元素，Z为Si元素，W为P元素。
A项: 一般来说，原子的电子层数越多，原子的半径越大；同周期元素，原子的电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径: Z>W>X>Y，错误。
B项:元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期元素非金属性从左至右逐渐增强，同主族元素非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性: X> W > Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性: X > W > Z，正确。
C项:最简单气态氢化物的热稳定性随元素非金属性增强而增强，非金属性: Y > X >W> 2，则最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W> Z，正确。
D项:电负性是各元素的原子吸弓|电子能力的一种相对标度。元素的电负性越大，原子吸引电子的倾向越大，非金属性越强，四种元素中O元素的电负性最大，正确。
4.【单选题】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的原子序数是X与Y原子序数之和，下列说法不正确的是（）。
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D. 元素X、Y、Z、W中，Y元素的电负性最大
正确答案：A
参考解析：本题考查素周期表中原子结构与元素性质的递变规律。设X的原子序数为n,则Y的原子序数为n + 1, W的原子序数为n+8，有n+(n+1)=n+8, 得n=7。据此判断, X为N元素, Y为O元素，Z为Si元素，W为P元素。
A项: 一般来说，原子的电子层数越多，原子的半径越大；同周期元素，原子的电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径: Z>W>X>Y，错误。
B项:元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期元素非金属性从左至右逐渐增强，同主族元素非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性: X> W > Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性: X > W > Z，正确。
C项:最简单气态氢化物的热稳定性随元素非金属性增强而增强，非金属性: Y > X >W> 2，则最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W> Z，正确。
D项:电负性是各元素的原子吸弓|电子能力的一种相对标度。元素的电负性越大，原子吸引电子的倾向越大，非金属性越强，四种元素中O元素的电负性最大，正确。
5.【单选题】在恒容密闭容器中发生反应，该反应的热效应为△H，在温度T1和T2时,N2 的物质的量随时间变化的关系如下图所示，下列判断正确的是（）。
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
正确答案：A
参考解析：本题考查温度的变化对化学平衡的影响。温度越高，反应速率越快，越先达到平衡状态，即”先拐先平温度高”。可知T1< T2，又因为在T2温度下达到平衡时N2的物质的量小，说明升温平衡向逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应,则△H<0。故正确答案为A。
6.【单选题】下列叙述正确的是（）。
A. 将稀盐酸滴入部分变质的氢氧化钠溶液，立刻产生气泡
B. 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液，立刻产生大量白色沉淀
C. 将草酸溶液逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液逐渐褪色
D. 将打磨过的铁钉放入冷浓硫酸，产生大量刺激性气味气体
正确答案：C
参考解析：本题考查物质的性质及离反应。
A项:氢氧化钠溶液放置在空气中一段时间， 会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因为是部分变质，所以溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，将稀盐酸滴入溶液中，稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，且稀盐酸与碳酸钠反应时先生成碳酸氢根离子，待碳酸根离子全部反应生成碳酸氢根离子后，继续滴加稀盐酸才生成二氧化碳气体，故不会立即产生气泡，错误。B项:将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠溶液过量，与氯化铝反应生成偏铝酸钠,不会立刻产生大量白色沉淀，错误。C项:将草酸溶液逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾被还原，溶液逐渐褪色，正确。D项:打磨过的铁钉放入冷浓硫酸中会发生钝化，不会剧烈反应生成刺激性气味气体,错误。
7.【单选题】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
（相对原子质量：H—1，C—12，Cl—35.5，Fe—56）
A.
B.
C.
D.
正确答案：B
参考解析：本题考查物质的性质与阿伏加德罗常数的相关计算。
A项: 为弱酸根离子，在溶液中会水解，故的数目小于0.1NA,错误。
B项:苯和苯Z烯的最简式相同，均为CH, 52g苯和苯乙烯的混合物中含有4mol CH,共有8mol原子,故含有的原子数为8NA,正确。
C项:标准状况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误。
D项: 71g氯气的物质的量为1mol,而氯气与铁粉反应后，元素的化合价由价变为- 1价，故1mol氯气反应后转移电子总数为2NA，错误。
故正确答案为B。
8.【单选题】下列分子的中心原子，杂化轨道类型为的是（）。
A.
