教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)化学学科知识运用（一）

第一章 化学学科知识运用

第一节 化学基本概念

1 [单选题] 下列不属于化学用语的是（）。

A.相对原子质量

B.化学方程式

C.结构式

D.铝的化学性质

正确答案：D

参考解析：解析：“铝的化学性质”不属于化学用语的范畴，故本题选D。

2 [单选题] 化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）。

A.开发新的能源

B.合成新材料

C.空间形式和数量关系

D.防治环境污染

正确答案：C

参考解析：化学是一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质。化学在能源危机、环境污染、资源匮乏和粮食供应不足等方面做出了积极的贡献。空间形式和数量关系是数学的研究领域。

3 [单选题] N_A为阿伏加德罗常数值，则下列表述正确的是(　　)。

A.16903含氧原子数量为N_A

B.1mol氯气含电子数为N_A

C.0．5mol／L的氯化镁溶液含Cl^–的数量为N_A

D.22．4LC₂H₆含共价键的数量为6N_A

正确答案：A

参考解析：

4 [单选题] 化学学习的学习观和学习方法是(　　)。

A.以实验为基础

B.在分子和超分子的微观层次上研究物质

C.化学知识再生产过程

D.由简到繁，不断深化，螺旋式上升

正确答案：A

参考解析：化学是以实验为基础的学科。

5 [单选题] 只改变一个影响因素，关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)。

A.K值不变，平衡可能移动

B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变

D.平衡移动，K值一定变化

正确答案：D

参考解析：化学平衡移动的一般影响因素是浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数才会变。故本题选D。

6 [单选题] 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　)。

A.NaCl、HCl、NaOH

B.Cl₂、Na₂S、SO₂

C.HBr、CO₂、CS2

D.Na₂O₂、H₂O₂、O₃

正确答案：C

参考解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子问形成共价键。NaCl中只含有离子键，HCl中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键；Cl₂中只含有非极性共价键，Na₂S中只含有离子键，SO₂中只含有极性共价键；HBr、CO₂、CS₂中均含有极性共价键；Na₂O₂含有离子键和非极性共价键，H₂O₂含有极性共价键和非极性共价键，O₃含有非极l生共价键。

第二节 元素及其化合物

1 [单选题] 短周期主族的非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是（）。

A.气态氢化物的稳定性：Z>Y>X

B.第一电离能：Z>Y>X

C.含氧酸的酸性：Z>Y>X

D.元素的最高化合价：Z=Y>X

正确答案：A

参考解析：同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，气态氢化物越稳定，A项正确。若X是P，Y是S，Z是O，则第一电离能Z>X>Y，B项错误。若X是S，Y是Cl，Z是F，F没有含氧酸，F没有正化合价，C、D项错误。故本题选A。

2 [单选题] 下列说法正确的是（）。

A.16O和18O互为同位素

B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C.稀硫酸、氨水均为电解质

D.溶于水能电离出H⁺的物质一定是酸

正确答案：A

参考解析：解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，A项正确。漂粉精为混合物，液氯、干冰为纯净物，B项错误。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项错误。溶于水电离出的阳离子全部是H⁺的化合物称为酸，如NaHSO可以电离出H⁺，但它是盐．D项错误。故本题选A。

3 [单选题] X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z组成原电池时，Z为正极；Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时．阴极只能得到Y单质：M离子的氧化性强于Y离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：（）。

A.X>Z>Y>M

B.X>Y>Z>M

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>M>Y

正确答案：A

参考解析：解析：金属活动性强的单质可以置换出金属活动性较弱的单质，X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X>Y；原电池中，负极金属的活动性较强，X和Z组成原电池时，Z为正极，说明金属活动性X>Z；电解池中。阴极是得电子被还原的一极，氧化性强的最先放电，Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时．阴极只能得到Y单质，说明金属活动性Z>Y；M离子的氧化性强于Y离子，说明金属活动性Y>M。这四种金属的活动性顺序为X>Z>Y>M，本题选A。

4 [单选题] 相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列各溶液：

请按pH由小到大的顺序排列（）。

A.④②③①⑤

B.③④②⑤①

C.⑤①②③④

D.②⑤①③④

正确答案：A

参考解析：题干所述五种物质均为强碱弱酸盐，所以都呈碱性。要比较它们的pH，也就是要比较它们的碱性强弱。强碱弱酸盐所对应的酸的酸性越强，则形成的强碱弱酸盐的碱性越弱。因为酸性：醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根>偏铝酸，故碱性：醋酸钠<碳酸氢钠<苯酚钠<碳酸钠<偏铝酸钠。

5 [单选题] 某有色溶液当浓度为c时，其最大吸收波长为450 nm；若其他条件不变而浓度为2c时．其最大吸收波长为（）nm。

A.450

B.225

C.900

D.375

正确答案：A

参考解析：解析：最大吸收波长是定值。

6 [单选题] 下列各物质能构成缓冲对的是()。

A.NaHSO₄和Na₂SO₃

B.HCl和HAc

C.NaH₂PO₄和Na₂HPO₄  

D.NH₄Cl和NH₄Ac

正确答案：C

参考解析：缓冲溶液一般由浓度接近的共轭酸碱对组成，也就是由弱酸及其对应盐，弱碱及其对应盐，多元弱酸及其次级盐或酸式盐及其次级盐组成。NaHSO₄是H₂SO₄对应的酸式盐，而Na₂SO₃是H₂SO₃对应的盐。因此不能构成缓冲溶液，A项错误。HCl是一种强酸，HAc是一种弱酸，因此不能构成缓冲溶液，B项错误；

D.③④