泽熙美文[单选题]1.稀土元素有“工业维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是()。
A.钇在元素周期表中位于第五周期第ⅡA族
B.钇元素是极其活泼的金属元素
C.钇的相对原子质量是88.91g
D.钇原子的核外电子数为39
正确答案：D
参考解析：本题考查元素周期表与原子的结构。
A项：钇原子的价电子排布为4d¹5s²，在元素周期表中位于第五周期第ⅢB族。A项错误。
B项：钇元素是化学性质较为活泼的金属元素。B项错误。
C项：钇的相对原子质量是88.91，单位为“1”。C项错误。
D项：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钇原子的核外电子数为39。D 项正确。
故正确答案为D。
[单选题]2.我国政府重视人民健康，强调食品安全。下列说法错误的是()。
A.可用工业盐亚硝酸钠烹调食物
B.维生素D可以促进钙的吸收
C.控制油脂摄入可以降低肥胖的风险
D.不食用霉变的大米、花生、玉米等食物
正确答案：A
参考解析：本题考查化学与生活。
A项：亚硝酸钠进入人体后，可以将携带氧气的低水平高铁血红蛋白转变为高水平高铁血红蛋白。高铁血红蛋白与氧结合后不易分离，会导致人体缺氧。人体摄入过多的亚硝酸钠，会引发急性中毒，出现头晕、头痛、全身无力等症状，不能用来烹调食物。A项错误。
B项：维生素D是一种脂溶性维生素，能调节人体中钙的代谢，促进肠道对钙的吸收，有助于骨骼生长和发育。B项正确。
C项：油脂是产生能量较高的营养物质，控制油脂摄入可以降低肥胖的风险。C项正确。
D项：霉变的大米、花生、玉米等食物含有黄曲霉素，对人体有害，不能食用。D 项正确。
本题为选非题，故正确答案为A。
[单选题]3.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。
A.A. 0.1mol 晶体中含有的Si—O键的数目为0.2
B.B. 3.6g 晶体中阴离子的数目为0.1
C.C. Cu与浓硝酸反应生成4.6g和混合气体时，转移的电子数为0.1
D.D. 18g 和的混合物中，所含电子的数目为9
正确答案：C
参考解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。
A项：0.1mol 晶体中含有0.1molSi原子，1个Si原子形成4个Si—O键，故0.1mol 晶体中含有Si—O键的数目为0.4。A项错误。
B项：阴离子为，3.6g为0.05mol，故晶体中阴离子的数目为0.05。B项错误。
C项：与的最简式均为，4.6g 的物质的量是0.1mol，Cu与浓硝酸反应生成和混合气体，反应中N的化合价由+5价变为+4价，故产生0.1mol时，转移电子数为0.1。C项正确。
D项：和质量分别为18g/mol和20g/mol，1个分子和1 个分子中均有10个电子，故18g和的混合物中，所含电子的数目为9～10。D项错误。
故正确答案为C。
[单选题]4.根据价层电子对互斥理论，和的空间结构分别为()。
A.直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D.V形；平面三角形
正确答案：B
参考解析：本题考查分子空间构型及价层电子对互斥理论。
中S的价层电子对数为，孤电子对数为2，所以其空间结构为V形；中P的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以其空间结构为三角锥形。
故正确答案为B。
[单选题]5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是()。
A.用甲装置制取少量
B.用乙装置蒸发溶液制取晶体
C.用丙装置分离和的混合液
D.D. 用丁装置除去中混有的少量HCl
正确答案：D
参考解析：本题考查化学实验。
A 项：浓硫酸与铜反应需要加热。A 项错误。
B 项：用乙装置蒸发溶液时，水解生成的 HCl 易挥发，能促进水解，蒸干后无法得到 晶体。B 项错误。
C 项： 和互溶，不能用分液法分离。C 项错误。
D 项：饱和食盐水能溶解 HCl，且含有大量，能降低 ，所以可以除去中混有的少量 HCl 气体。D 项正确。
故正确答案为 D。
[单选题]6.某化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法正确的是()。
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.可以发生加聚反应
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水或甲苯
正确答案：B
参考解析：本题考查烃的结构及性质。
A 项：该有机物分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A项错误。
B项：该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应。B项正确。
C项：该有机物分子中含有甲基，所有原子不可能共平面。C项错误。
D项：该有机物属于烃，不易溶于水。D项错误。
故正确答案为B。
[单选题]7.室温下，下列溶液中的物质的量浓度关系正确的是()。
A.新制氯水中：
B.pH=8的溶液中：
C. 0.1的 HCl 溶液与 0.2 的溶液等体积混合，pH＞7：
D. 0.1溶液与 0.2 溶液等体积混合：
正确答案：B
参考解析：本题考查离子浓度大小比较。
A项：新制氯水中，根据电荷守恒可以得到，根据物料守恒可以得到，将两个守恒式联立可以得到。A项错误。
B项：为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH=8的溶液中，离子浓度大小为。B项正确。
C项：0.1HCl溶液与0.2溶液等体积混合得到等浓度的和的混合溶液，溶液pH>7，说明的电离程度大于的水解程度，则溶液中。C项错误。
D项：0.1溶液与0.2溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，则，故。D项错误。
故正确答案为B。
[单选题]8.下列关于热化学方程式的书写或说法正确的是()。
A.1mol 液态肼（）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 622kJ 热量：
B. 12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ 热 量：2C( 石墨，s)+(g) ====2CO(g) ΔH= –110.5kJ/mol
C.已知(g)+(g) ==== O(l) ΔH=–285.8kJ/mol，则2O (l)==== 2(g)+(g) ΔH=+571.6kJ/mol
D.已知(g)+3(g) 2N (g) ΔH= –92.4kJ/mol，则相同条件下向密闭容器中充入 0.5mol 和 1.5mol充分反应，放出 46.2kJ 热量
正确答案：C
参考解析：本题考查热化学方程式。
A项：放出热量，说明为放热反应，ΔH=–622kJ/mol。A项错误。
B项：12g石墨的物质的量为1mol，转化为CO时放出110.5kJ热量，热化学方程式应为C(石墨，s)+(g)=CO(g) ΔH=–110.5kJ/mol。B项错误。
C项：氢气完全燃烧生成水，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。C项正确。
D项：该反应为可逆反应，因此在相同条件下向密闭容器中充入0.5mol和
